이온결합
양이온과 음이온이 정전기적 인력에 의한 화학결합을 이온결합이라 한다.
특징)
1. 양이온 형성 : 이온화에너지가 작으며 양이온이 되려는 경향이 크다.
2. 음이온 형성 : 전자친화도가 큰 비금속 원소는 전자를 얻어 음이온이 되려는 경향이 크다.
3. 이온결합 화합물은 전하를 띤 이온으로 구성되어 있지만 고체상태의 이온결합 화합물은 전기적으로 중성이다.
4. 이온결합 화합물은 극성 용매에 잘 녹는다.
5. 인력에 의한 에너지 변화와 반발력에 의한 에너지 변화의 합이 최소가 되는 평형거리에서 이온 결합이 형성된다.
금속 결합
금속을 형성하는 물질의 결합 방식
금속성 원소에서 빠져나온 자유전자와 금속 양이온 사이에서 작용하는 정전기적 인력에 의한 결합을 말한다.
특징)
1. 금속 양이온 사이를 이동하는 자유전자로 인해 높은 전기전도성을 가진다.
2. 금속결합은 강도, 연성과 전성의 성질을 가지고 있다.
3. 금속 양이온과 자유전자 사이의 정전기적 인력은 매우 크기 때문에 녹는점과, 끓는점이 높다
공유결합
원자들이 결합할 때 옥텟규칙을 만족하기 위해 서로의 전자쌍을 공유하는 결합
비금속과 비금속의 결합
특징)
1. 홀전자 : 최외각 전자 중 쌍을 이루지 않는 전자이다.
2. 비공유 전자쌍 : 쌍을 이루고 있지만 공유결합에 참여하지 않는 전자쌍을 말한다.
3. 분자 내에서 전자쌍을 공유하기 때문에 매우 강한 결합을 가진다.
4. 전기음성도가 비슷한 비금속 사이에서 일어난다.
5. 공유결합을 형성한 분자는 비활성 기체와 같은 전자 배치를 가진다.
6. 공유 결합 형성의 예
-. 비금속의 홑원소 물질 : H2, O2, N2,F2 등
-. 서로 다른 비금속 원소 : HCl, H2O 등
-. 탄소 화합물 : CH4, C2H2
옥텟 규칙)
1. 원자들이 이온이 되거나, 화학 결합을 형성할 때 최외각에 8개의 전자를 가지려는 경향
배위결합
두 원자가 공유결합을 할 때 전자를 한쪽에서 모두 제공하는 결합
배위 결합은 루이스 염기 (전자쌍 주개)가 루이스 산 (전자쌍 받개)에게 전자쌍을 주는 것으로 형성
배위결합 예)
양이온과 비공유 전자쌍을 가진 분자나 원자단 사이의 결합 : 물 분자, 또는 암모니아 분자가 가진 비공유 전자쌍을 수소 이온에게 일방적으로 제공하여 전자를 공유함